Jawab 3. Sebanyak 40 L oksigen pada suhu 47° C dan tekanan 2,5 atm ditekan sehingga volumenya menjadi 20 L dan pada saat bersamaan suhu naik menjadi 127° C, tekanan yang diberikan tersebut adalah . Penyelesaian. Diketahui: V1 = 40 L = 0,04 m³. T1 = 47°C = 273 + 47 = 320 K. P1 = 2,5 atm. V2 = 20 L = 0,02 m³.
PertanyaanSuhu awal darisebuahgas dalamruangtertutupadalah T . Setiap partikelbergerak secaraacak dengan kelajuan30m/s. Jika suhu gas diubah menjadi 2,25 T , maka kelajuanpartikel tersebut sebesar....Suhu awal dari sebuah gas dalam ruang tertutup adalah T. Setiap partikel bergerak secara acak dengan kelajuan 30 m/s. Jika suhu gas diubah menjadi 2,25T, maka kelajuan partikel tersebut sebesar .... 15 m/s 30 m/s 45 m/s 60 m/s 75 m/s Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah C. PembahasanDiketahui T 1 ​ = T v 1 ​ = 30 m / s T 2 ​ = 2 , 25 T Ditanya v 2 ​ = ... ? Penyelesaian Kecepatan efektif partikel gasdalam ruang tertutup dirumuskan oleh v = M r 3 RT ​ ​ . Suhu mengalami kenaikan, maka berdasarkan persamaan di atas diperoleh perbandingan v 2 ​ v 1 ​ ​ = T 2 ​ T 1 ​ ​ ​ v 2 ​ 30 ​ = 2 , 25 T T ​ ​ v 2 ​ 30 ​ = 3 2 ​ v 2 ​ = 45 m / s . Dengan demikian, kelajuanpartikel tersebut sebesar 45 m/s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah Ditanya Penyelesaian Kecepatan efektif partikel gas dalam ruang tertutup dirumuskan oleh Suhu mengalami kenaikan, maka berdasarkan persamaan di atas diperoleh perbandingan Dengan demikian, kelajuan partikel tersebut sebesar 45 m/s. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SSStyana SftryMakasih ❤️
CaraPakai Tabung Oksigen yang Benar di Rumah. Reporter. Bisnis.com. Editor. Yayuk Widiyarti. Rabu, 14 Juli 2021 10:21 WIB. Bagikan. Relawan menyiapkan tabung oksigen yang akan dipinjamkan, di Utan Kayu, Jakarta, Ahad, 11 Juli 2021. Untuk mengatasi meningkatnya kebutuhan, sejumlah pihak termasuk relawan ikut menyediakan tabung oksigen secara
1. Gas ideal berada dalam wadah tertutup pada mulanya mempunyai tekanan P dan volume V. Apabila tekanan gas dinaikkan menjadi 4 kali semula dan volume gas tetap maka perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir gas adalah… Pembahasan Diketahui Tekanan awal P 1 = P Tekanan akhir P 2 = 4P Volume awal V 1 = V Volume akhir V 2 = V Ditanya Perbandingan energi kinetik awal dan energi kinetik akhir EK 1 EK 2 Jawab Hubungan antara tekanan P, volume V dan energi kinetik EK gas ideal energi kinetik awal dan energi kinetik akhir 2. Tentukan energi kinetik translasi rata-rata molekul gas pada suhu 57 o C! Pembahasan Diketahui Suhu gas T = 57 o C + 273 = 330 Kelvin Konstanta Boltzmann k = 1,38 x 10 -23 Joule/Kelvin Ditanya Energi kinetik translasi rata- suhu gas Energi kinetik translasi rata- rata 3. Suatu gas bersuhu 27 o C berada dalam suatu wadah tertutup. Agar energi kinetiknya meningkat menjadi 2 kali energi kinetik semula maka gas harus dipanaskan hingga mencapai suhu… Pembahasan Diketahui Suhu awal T 1 = 27 o C + 273 = 300 K Energi kinetik awal = EK Energi kinetik akhir = 4 EK Ditanya Suhu akhir T 2 Jawab Suhu akhir gas adalah 600 K atau 327 o C. 4. Suatu gas ideal berada di dalam ruang tertutup. Gas ideal tersebut dipanaskan hingga kecepatan rata-rata partikel gas meningkat menjadi 3 kali kecepatan awal. Jika suhu awal gas adalah 27 o C, maka suhu akhir gas ideal tersebut adalah… Pembahasan Diketahui Suhu awal = 27 o C + 273 = 300 Kelvin Kecepatan awal = v Kecepatan akhir = 2v Ditanya Suhu akhir gas ideal Jawab Kecepatan rata-rata akhir = 2 x Kecepatan rata-rata awal 5. Tiga mol gas berada di dalam suatu ruang bervolume 36 liter. Masing-masing molekul gas mempunyai energi kinetik 5 x 10 – 21 Joule. Konstanta gas umum = 8,315 J/ dan konstanta Boltzmann = 1,38 x 10 -23 J/K. Hitung tekanan gas dalam ruang tersebut! Pembahasan Diketahui Jumlah mol n = 3 mol Volume = 36 liter = 36 dm 3 = 36 x 10 -3 m 3 Konstanta Boltzmann k = 1,38 x 10 -23 J/K Energi kinetik EK = 5 x 10 – 21 Joule Konstanta gas umum R = 8,315 J/ Ditanya tekanan gas P Jawab Hitung suhu T menggunakan rumus energi kinetik gas dan suhu Hitung tekanan gas menggunakan rumus hukum Gas Ideal dalam jumlah mol, n Tekanan gas adalah 1,67 x 10 5 Pascal atau 1,67 atmosfir. Soal No. 1 16 gram gas Oksigen M = 32 gr/mol berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27 o C. Tentukan volume gas jika a diberikan nilai R = 8,314 J/ b diberikan nilai R = 8314 J/ Pembahasan a untuk nilai R = 8,314 J/ Data R = 8,314 J/ T = 27 o C = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 10 5 N/m 2 b untuk nilai R = 8314 J/ Data R = 8314 J/ T = 27 o C = 300 K n = 16 gr 32 gr/mol = 0,5 mol P = 1 atm = 10 5 N/m 2 Soal No. 2 Gas bermassa 4 kg bersuhu 27 o C berada dalam tabung yang berlubang. Jika tabung dipanasi hingga suhu 127 o C, dan pemuaian tabung diabaikan tentukan a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas d perbandingan massa gas yang tersisa dalam tabung dengan massa awal gas e perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa gas yang tersisa dalam tabung Pembahasan Data Massa gas awal m 1 = 4 kg Massa gas tersisa m 2 Massa gas yang keluar dari tabung Δ m = m 2 − m 1 a massa gas yang tersisa di tabung b massa gas yang keluar dari tabung c perbandingan massa gas yang keluar dari tabung dengan massa awal gas
Sebanyakx gram gas N 2 O (Ar N = 14; O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3,01 × 10 22 molekul, maka massa gas N 2 O adalah . A. 1,1 gram B. 2,2 gram C. 3,3 gram D. 4,4 gram E. 5,5 gram. Soal PAT (UAS Semester Genap) Kimia Kelas X - Nomor 29. Dua buah tabung mempunyai volume yang sama.
Uploaded byAnnever Siregar 0% found this document useful 0 votes2K views24 pagesDescriptionSoal dan Pembahasan Teori Kinetik GasOriginal TitleTeori Kinetik Gas Soal dan Pembahasan Lengkap 2000Copyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 0 votes2K views24 pagesTeori Kinetik Gas Soal Dan Pembahasan Lengkap 2000Original TitleTeori Kinetik Gas Soal dan Pembahasan Lengkap 2000Uploaded byAnnever Siregar DescriptionSoal dan Pembahasan Teori Kinetik GasFull description

Didalamsebuah tangki yang volumenya 50 dm 3 terdapat gas oksigen pada suhu 27⁰C dan tekanan 135 atm. Berapakah massa gas maka banyak partikel gas argon dalam tabung tersebut adalah .. Diketahui : V = 3 L = 3 x 10-3 Sebuah bejana gas neon (Ne, massa atom =20 u) pada suhu dan tekanan standar (STP mempunyai volume 2 m 3. Tentukan

gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20C memiliki energi kinetik 2140 joule. Untuk mendapatkan energi kinetik 6420 joule kita harus menaikkan suhunya menjadi mol gas menempati ruang 24,08 liter. Tiap molekul gas memiliki energi kinetik sebesar 3 × 10–21 J. Jika bilangan Avogadro = 6,02 × 1023 molekul mol–1, maka tekanan gas dalam tangki adalah …. ideal bersuhu T1diisikan ke dalam tabung. Jika gas dipanaskan sampai suhunya T2T2> T1, maka pengaruh pemanasan pada kecepatan partikel gas v, energi kinetik Ek dan jumlah partikel gas N adalah ….v Ek N a. besar besar Tetap b. tetap besar Kecil c. kecil besar Tetap d. besar kecil Tetap e. besar kecil kecil gas ideal dalam tabung tertutup dipanaskan secara isokhorik sehingga suhunya naik menjadi empat kali suhu semula. Energi kinetik rata-rata molekul gas ideal menjadi …. ideal di dalam ruang tertutup bersuhu T Kelvin mengalami penurunan suhu menjadi ½ T Kelvin. Perbandingan energi kinetik partikel sebelum dan sesudah penurunan suhu adalah …. yang mempengaruhi energi kinetik gas di dalam ruang tertutup 1tekanan 2 volume 3 suhu 4 jenis zat Pernyataan yang benar adalah …. gas ideal dalam ruang tertutup mengalami proses isokhorik sehingga 1suhunya berubah 3 tekanan berubah 2volumenya tetap 4 usahanya = nol Pernyataan yang benar adalah ….a.1, 2, 3, dan 4 c. 1 dan 3 saja e. 3 dan 4 saja b.1, 2, dan 3 saja d. 2 dan 4 saja factor-faktor yang dialami gas ideal berikut ini! 1terjadi perubahan energi dalam volume tetap 3 suhu tetap 2volume tetap 4 tidak melakukan usaha Yang terjadi pada proses isotermik adalah …. gas ideal menjalani proses isotermik, sehingga tekanan menjadi 2 kali tekanan semula, maka volumenya menjadi …. kali semula c. ½ kali semula e. tetapSoal Bimbingan Belajar Ujian Nasional Fisika SMAN 1 Sukodadi 2016 - 31 kali semula d. ¼ kali semula wadah tertutup terdapat 2 liter gas pada suhu 27C dan bertekanan 2 atm. Jika tekanan ditambah 2 atm pada kondisi proses isokhorik, maka suhu gas menjadi …. c. 327C e. 54C d. 300C

112 Distribusi Fermi-Dirac pada suhu T > 0 K 143 11.3 Integral yang mengandung fungsi Fermi-Dirac 143 Bab 20 Soal dan Latihan Ensembel Kanonik 376 v. Sebenarnya ketika kita berhadapan dengan kumpulan partikel-partikel gas, partikel atomik atau sub atomik lainnya, kita tidak bisa menghindari dari statistik. Sebab,
PertanyaanTekanan suatu gas ideal didalam suatu tabung tertutup menjadi tiga kali semula dengan volume tetap perbandingan kelajuan efektif v rms gas dalam keadaan tabung awal dan akhir adalah ...Tekanan suatu gas ideal didalam suatu tabung tertutup menjadi tiga kali semula dengan volume tetap perbandingan kelajuan efektif vrms gas dalam keadaan tabung awal dan akhir adalah ...Jawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah P 2 ​ ​ = ​ 3 P 1 ​ ​ Ditanya v r m s ​ 1 ​ v r m s ​ 2 ​ = ? Pembahasan Kelajuan Efektif didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kelajuan partikel gas Rumus dari kelajuan efektif bisa kita tuliskan seperti berikut ini v r m s ​ = m 3 P V ​ ​ Berdasarkan rumus kelajuan efektif tersebut, kita bisa mencari perbandingan kelajuan efektif awal dan akhir dengan menggunakan persamaan berikut ini v r m s ​ 2 ​ v r m s ​ 1 ​ ​ = m 3 P 2 ​ V ​ ​ m 3 P 1 ​ V ​ ​ ​ v r m s ​ 2 ​ v r m s ​ 1 ​ ​ v r m s ​ 2 2 ​ v r m s ​ 1 2 ​ ​ v r m s ​ 2 2 ​ v r m s ​ 1 2 ​ ​ v r m s ​ 2 ​ v r m s ​ 1 ​ ​ v r m s ​ 1 ​ v r m s ​ 2 ​ ​ = = = = = ​ m 3 3 P 1 ​ V ​ ​ m 3 P 1 ​ V ​ ​ ​ m 3 3 P 1 ​ V ​ m 3 P 1 ​ V ​ ​ 3 1 ​ 3 ​ 1 ​ 1 3 ​ ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah Ditanya Pembahasan Kelajuan Efektif didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kelajuan partikel gas Rumus dari kelajuan efektif bisa kita tuliskan seperti berikut ini Berdasarkan rumus kelajuan efektif tersebut, kita bisa mencari perbandingan kelajuan efektif awal dan akhir dengan menggunakan persamaan berikut ini Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!688Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!dfdinda fauziahBantu banget
terdapatepitel siliaris). Partikel-partikel debu dan bakteri akan dibawa oleh makrofag ke pembuluh limfe atau bronkiolus dan akhirnya dibuang oleh eskalator mukosiliaris (Tamsuri, 2008). 2.1.5 Fisiologi Pernafasan Pada proses respirasi dibagi menjadi tiga proses utama, yaitu ventilasi pulmonal , difusi dan transportasi. 0% found this document useful 0 votes1K views25 pagesDescriptionBank Soal Gas IdealCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOC, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes1K views25 pagesBank Soal Gas IdealJump to Page You are on page 1of 25 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 10 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 14 to 23 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. SeeFull PDFDownload PDF. SOAL LATIHAN " TEORI KINETIK GAS" PERSAMAAN UMUM GAS 1. Dalam ruang tertutup terdapat 2,76 L gas ideal bertekanan 2 atm. Jika partikel gas yang terdapat dalam ruangan tersebut adalah 1023 molekul maka suhu gas tersebut adalah (k = 1,38 x 10-23 J/K) a. 270C b. 1270C c. 2270C d. 3270C e. 4000C 2. Partikel-partikel gas oksigen di dalam tabung tertutup pada suhu 20°C memiliki energi kinetik J. Untuk mendapatkan energi kinetik J, suhu harus dinaikkan menjadi berapa? Pembahasan Diketahui T1 = 20°C + 273 = 293K Ek1 = J Ek2 = J Ditanya T2 = …. ? Dijawab Suhunya bisa kita cari dengan perbandingan persamaan energi kinetik seperti berikutSemoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email [email protected] Sebanyak3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm (1 atm = 10 5 Pa) berada di dalam tabung. 72 × 1 0 23 partikel Dengan demikian,banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah0,72 x 10 23 paartikel. Sebuah ruang tertutup berisi gas ideal dengan suhu T dan kecepatan partikel gas di dalamnya v . Jika suhu gas itu

Teori kinetik merupakan suatu teori yang secara garis besar adalah hasil kerja dari Count Rumford 1753-1814, James Joule 1818-1889, dan James Clerk Maxwell 1831-1875, yang menjelaskan sifat-sifat zat berdasarkan gerak acak terus menerus dari molekul-molekulnya. Dalam gas misalnya, tekanan gas adalah berkaitan dengan tumbukan yang tak henti-hentinya dari molekul-molekul gas terhadap dinding-dinding wadahnya. Gas yang kita pelajari adalah gas ideal, yaitu gas yang secara tepat memenuhi hukum-hukum gas. Dalam keadaan nyata, tidak ada gas yang termasuk gas ideal, tetapi gas-gas nyata pada tekanan rendah dan suhunya tidak dekat dengan titik cair gas, cukup akurat memenuhi hukum-hukum gas ideal. A. Sifat-Sifat Gas Ideal Gas yang paling sederhana dan mendekati sifat-sifat gas sejati adalah gas ideal. Adapun sifat-sifat gas ideal diantaranya adalah sebagai berikut 1. Gas terdiri dari molekul-molekul yang sangat banyak, dengan jarak pisah antar molekul lebih besar dari ukuran molekul. Hal ini meunjukkan bahwa gaya tarik antar molekul sangat kecil dan diabaikan. 2. Molekul-molekul gas bergerak acak ke segala arah sama banyaknya dan memenuhi hukum Newton tentang gerak 3. Molekul-molekul gas hanya bertumbukan dengan dinding tempat gas secara sempurna 4. Dinding wadah adalah kaku sempurna dan tidak akan bergerak B. Persamaan Umum Gas Ideal Persamaan umum gas ideal dapat dituliskan PV = nRT dengan P = tekanan gas N/m2 = Pa V = volume gas m3 n = jumlah mol gas mol T = suhu gas K R = tetapan umum gas = 8,314 J/mol K Persamaan umum gas ideal tersebut di atas dapat juga dinyatakan dalam bentuk n = N / NA PV = nRT PV = NRT / NA dengan R / NA = k Maka diperoleh PV = NkT k = tetapan Boltzman = 1,38 . 10-23J/k CONTOH SOAL Sebuah tabung bervolume 590 liter berisi gas oksigen pada suhu 20°C dan tekanan 5 atm. Tentukan massa oksigen dalam tangki ! Mr oksigen = 32 kg/kmol Penyelesaian Diketahui V = 5,9 . 10-1 m3 P = 5 . 1,01 . 105 Pa T = 20°C = 293 K Ditanyakan m = ….? Jawaban PV = nRT dan n = M / Mr sehingga PV = mRT / Mr m = PVMr / RT = 5. 1,01 . 105 .0,59 . 32 / 8,314 . 293 = 3,913 kg C. Hukum-Hukum pada Gas Ideal 1. Hukum Boyle Hukum Boyle menyatakan bahwa dalam ruang tertutup pada suhu tetap, tekanan berbanding terbalik dengan volume gas, yang dinyatakan dalam bentuk persamaan PV = konstan dengan P = tekanan gas N/m2 V = volume gas m3 CONTOH SOAL Tangki berisi gas ideal 6 liter dengan tekanan 1,5 atm pada suhu 400 K. Tekanan gas dalam tangki dinaikkan pada suhu tetap hingga mencapai 4,5 atm. Tentukan volume gas pada tekanan tersebut ! Penyelesaian Diketahui V1 = 6 liter P1 = 1,5 atm T1 = 400 K P2 = 4,5 atm T2 = 400 K Ditanyakan V2 = ….? Jawaban P1V1 = P2V2 V2 = P1V1 / P2 = 1,5 . 6 / 4,5 = 2 liter 2. Hukum Gay-Lussac Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa “Dalam ruang tertutup dan volume dijaga tetap, tekanan gas akan sebanding dengan suhu gas”. Jika dinyatakan dalam bentuk persamaan, menjadi P / T = konstan dengan P = tekanan gas N/m2 T = suhu gas K CONTOH SOAL Udara dalam ban mobil pada suhu 15°C mempunyai tekanan 305 kPa. Setelah berjalan pada kecepatan tinggi, ban menjadi panas dan tekanannya menjadi 360 kPa. Berapakah temperatur udara dalam ban jika tekanan udara luar 101 kPa ? Penyelesaian Diketahui T1 = 288 P1 = 305 + 101 = 406 kPa P2 = 360 +101 = 461 kPa Ditanyakan T2 = ….? Jawaban P1 / T1 = P2 / T2 406 / 288 = 461 / T2 T2 = 327 K = 54°C 3. Hukum Boyle Gay-Lussac Penggabungan hukum Boyle Gay-Lussac membentuk hukum Boyle Gay-Lussac yang menyatakan bahwa “Gas dalam ruang tertutup jika suhunya berubah, maka akan diikuti perubahan tekanan dan volume gas”. Sehingga dapat dinyatakan dalam persamaan PV / T = konstan D. Tekanan Gas dan Energi Kinetik Partikel Gas 1. Tekanan Gas Pada pembahasan sifat-sifat gas ideal dinyatakan bahwa gas terdiri dari partikel-partike gas. Partikel-partikel gas senantiasa bergerak hingga menumbuk dinding tempat gas. Dan tumbukan partikel gas dengan dinding tempat gas akan menghasilkan tekanan. P = Nmv2 / 3V dengan P = tekanan gas N/m2 v = kecepatan partikel gas m/s m = massa tiap partikel gas kg N = jumlah partikel gas V = volume gas m3 2. Hubungan antara Tekanan, Suhu, dan Energi Kinetik Gas Secara kualitatif dapat diambil suatu pemikiran berikut. Jika suhu gas berubah, maka kecepatan partikel gas berubah. Jika kecepatan partikel gas berubah, maka energi kinetik tiap partikel gas dan tekanan gas juga berubah. Hubungan ketiga faktor tersebut secara kuantitatif membentuk persamaan Persamaan P = Nmv2 / 3V dapat disubstitusi dengan persamaan energi kinetik, yaitu Ek = ½ mv2 , sehingga terbentuk persamaan P = Nmv2 / 3V sedangkan mv2 = 2 Ek P = N2Ek / 3V p = 2NEk / V dengan Ek = energi kinetik partikel gas J Dengan mensubstitusikan persamaan umum gas ideal pada persamaan tersebut, maka akan diperoleh hubungan energi kinetik dengan suhu gas sebagai berikut. PV = NkT P = NkT / V = 2/3 . N / V Ek Ek = 3/2 kT dengan T = suhu gas K CONTOH SOAL Tekanan gas dalam tabung tertutup menurun 64% dari semula. Jika kelajuan partikel semula adalah v, tentukan kelajuan partikel sekarang ! Penyelesaian Diketahui P2 = 36% P1 V1 = v Ditanyakan V2 = …. ? Jawaban Kita mengetahui P = Nmv2 / 3V Berarti P = v2 atau akar P = v v1 / v2 = akar P1 / P2 = akar 0,36 P1 / P1 = 0,6 v2 = 1/ 0,6 v1 = 10 / 6 v1 = 5/3 v1 Sejumlah gas berada dalam ruang tertutup bersuhu 327°C dan mempunyai energi kinetik Ek. Jika gas dipanaskan hingga suhunya naik menjadi 627°C. Tentukan energi kinetik gas pada suhu tersebut ! Penyelesaian Diketahui T1 = 327+273 K = 600 K Ek1 = Ek T2 = 627+273 K = 900 K Ditanyakan Ek2 = ….? Jawaban Ek = 3/2 kT Ek = T Ek2 / Ek1 = T2 / T1 Ek1 / Ek2 = 900 / 600 Ek2 = 1,5 Ek1 Ek2 = 1,5 Ek E. Energi dalam Gas Gas terdiri atas partikel-partikel gas, setiap partikel memiliki energi kinetik. Kumpulan dari energi kinetik dari partikel-partikel gas merupakan energi dalam gas. Besar energi dalam gas dirumuskan U = N Ek dengan U = energy dalam gas J N = jumlah partikel F. Prinsip Ekuipartisi Energi Energi kinetik yang dimiliki oleh partikel gas ada tiga bentuk, yaitu energi kinetik translasi, energi kinetik rotasi, dan energi kinetik vibrasi. Gas yang memiliki f derajat kebebasan energi kinetik tiap partikelnya, rumusnya adalah Ek = f/2 kT Untuk gas monoatomik misalnya gas He, Ar, dan Ne, hanya memiliki energi kinetik translasi, yaitu pada arah sumbu X, Y, dan Z yang besarnya sama. Energi kinetik gas monoatomik memiliki 3 derajat kebebasan dan dirumuskan Ek = 3/2 kT Dan untuk gas diatomik missal O2, H2, selain bergerak translasi, juga bergerak rotasi dan vibrasi. Gerak translasi mempunyai 3 derajat kebebasan. Gerak rotasi mempunyai 2 derajat kebebasan. Gerak vibrasi mempunyai 2 derajat kebebasan. Jadi, untuk gas diatomik, energi kinetik tiap partikelnya berbeda-beda. Untuk gas diatomik suhu rendah, memiliki gerak translasi. Energi kinetiknya adalah Ek = 3/2 kT Untuk gas diatomik suhu sedang, memiliki gerak translasi dan rotasi. Energi kinetiknya adalah Ek = 5/2 kT Sedangkan untuk gas diatomik suhu tinggi, memiliki gerak translasi, gerak rotasi, dan gerak vibrasi. Energi kinetiknya adalah Ek = 7/2 kT CONTOH SOAL Satu mol gas ideal monoatomik bersuhu 527°C berada di dalam ruang tertutup. Tentukan energi dalam gas tersebut ! k = 1,38 . 10-23 J/K Penyelesaian Diketahui n = 1 mol T = 527+273 K = 800 K Ditanyakan U = ….? Jawaban U = N Ek U = n NA 3/2 kT = 1 . 6,02 . 1023 . 3/2 .1,38 . 10-23 . 800 = 1 . 104 joule Dua mol gas ideal diatomik memiliki 5 derajat kebebasan bersuhu 800 K. Tentukan energi dalam gas tersebut ! k = 1,38 . 10-23 J/K Penyelesaian Diketahui n = 2 mol T = 800 K f = 5 Ditanyakan U = ….? Jawaban U = f/2 N Ek U = n NA f/2 kT = 2 . 6,02 . 1023 . 5/2 . 1,38 . 10-23 . 800 = 3,32 . 104 joule

Duatabung gas berada pada temperatur yang sama. Tabung pertama berisi gas yang dengan tekanan p 1 dan massa molekul m 1 serta laju akar rata-rata kuadrat v r m s 1 . ( rms ) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu 12 7 ∘ C adalah v . Agar kelajuannya menjadi 2v , suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi . 2rb+ 4.7. Jawaban
PertanyaanGas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata E k = 1200 joule dan laju efektif v = 20 m / s . Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2 T tentukan laju efektif dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar T Kelvin energi kinetik rata-rata dan laju efektif . Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 2T tentukan laju efektif Institut Teknologi BandungJawabanlaju efektif akhir adalah . laju efektif akhir adalah .PembahasanDiketahui Ditanya laju efektif akhir v ef 2 ? Jawab Kelajuanefektif didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kelajuan. Secara matematis, hubungan kelajuan efektif gas dengan suhu mutlak dirumuskan sebagai berikut. Sehingga laju efektif akhir Dengan demikian, laju efektif akhir adalah .Diketahui Ditanya laju efektif akhir vef 2 ? Jawab Kelajuan efektif didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat kelajuan. Secara matematis, hubungan kelajuan efektif gas dengan suhu mutlak dirumuskan sebagai berikut. Sehingga laju efektif akhir Dengan demikian, laju efektif akhir adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!276Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ATAis Tri Pembahasan lengkap bangetAYAldii Yn Jawaban tidak sesuai
20 Pada temperature tertentu , kelajuan efektif molekul - molekul suatu gas ideal adalah v . Dalam suatu ruangan terdapat 800 miligram gas dengan tekanan 1 atm. Kelajuan rata-rata partikel gas tersebut adalah 750 m/s. Sebuah tabung gas berisi 1 mol gas oksigen pada suhu 27°C. Jika pada suhu itu molekul oksigen memiliki 5 derajat memilikisejumlah gas oksigen yang berada di dalam tabung tertutup. Jika Anda ingin mengetahui gaya-gaya yang bekerja pada setiap atom oksigen, Anda hanya dapat mengamati perilaku seluruh gas oksigen yang ada di dalam tabung dan menganggap bahwa hasil pengamatan Anda sebagai penjumlahan dari gaya-gaya yang bekerja pada setiap atom gas oksigen.

1 Gas hidrogen (M = 2 kg/kmol) dan gas oksigen (M = 32 kg/kmol) berada dalam suhu yang sama. Tentukan perbandingan : a. Energi kinetik hidrogen : Energi kinetik oksigen b. Kelajuan rms hidrogen : Kelajuan rms oksigen. 2. Sebuah tangki yang memiliki volume 0,3 m3 mengandung 2 mol gas helium pada 27 C.

partikel partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20
SoalNo. 2.) Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27o C. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut? Dik: Kondisi 1 V = 1,2 L
Sebanyak3 liter gas Argon bersuhu 27 °C pada tekanan 1 atm (1 atm = 10 5 Pa) berada didalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J/mol.K dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 10 23 partikel, maka banyaknya partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah A. 0,12 x 10 23 partikel B. 0,22 x 10 23 partikel C. 0,42 x 10 23 partikel
2 Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang atau acak. 3. Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran ruangan tempat gas berada. 4. Setiap tumbukan yang terjadi antarpartikel gas dan antara partikel gas dan dinding bersifat lenting sempurna. 5. Partikel gas terdistribusi merata di dalam ruangan. 6. Berlaku Hukum Newton
A Penurunan laju partikel B. Penurunan suhu C. Kenaikan suhu D. Penambahan partikel gas E. Penurunan partikel gas Pembahasan Jika gas ditekan Partikel-partikel gas oksigen didalam tabung tertutup pada suhu 20oC memiliki energi kinetik 2140 J. Untuk (3/2 k T1) / (3/2 k T2) = T1 / T2 2140 J / 6420 J = (20 + 273) K / T2 0,33 = 293 K/T2 Sebanyak3 gram logam magnesium dibakar dengan 2 gram oksigen dalam ruang tertutup menurut persamaan reaksi: 2 Mg Pada suhu dan tekanan yang sama 20 liter gas CO 2 mengandung jumlah molekul CO 2 (Ar N = 14; O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3,01 × 10 22 molekul, maka massa gas N 2 O
Sebuahbejana tertutup berisi 20 L gas oksigen. Apabila gas tersebut berada pada suhu 21°Ctekanan atmosfer 1 atm ( 1 atm = 1 0 5 Pa ) ,tentukan jumlah mol gas oksigen dalam bejana tersebut ! SD Rapat massa suatu gas ideal pada suhu T dan tekanan P adalah ρ . Jika tekanan gas tersebut dijadikan 1,5 P dan suhunya diturunkan menjadi 0,3 T
Untukmembuat oksigen cair, bentuk gas oksigen didinginkan pada suhu -297 derajat Fahrenheit. Oksigen cair disimpan di dalam wadah terisolasi vakum khusus untuk mempertahankan kondisi oksigen. Oksigen cair juga membutuhkan ruang penyimpanan khusus agar dapat mempertahankan laju oksigen. Satu liter oksigen cair setara dengan 860 liter gas
NAVc4.